高二化学知识点总结

(通用)高二化学知识点总结15篇

总结是对某一特定时间段内的学习和工作生活等表现情况加以回顾和分析的一种书面材料，它能够给人努力工作的动力，不如立即行动起来写一份总结吧。那么你真的懂得怎么写总结吗？下面是小编为大家整理的高二化学知识点总结，仅供参考，希望能够帮助到大家。

一、化学反应的热效应。

1.化学反应的反应热。

（1）反应热的概念：当化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量称为反应温度下的热效应，称为反应热。用符号Q表示。

（2）反应热与吸热和放热的关系。Q>0时，反应为吸热反应；Q<0时，反应为放热反应。

2.化学反应的焓变。

（1）反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

对于等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H（反应产物）—H（反应物）。

（2）反应焓变和热化学方程。

化学方程称为热化学方程，同时表示化学反应中物质的变化和焓变。

如：H2（g）O2（g）=H2O（l）；ΔH（298K）=—285.8kJ·mol—1。

3.计算反应焓变。

按标准摩尔产生焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

对任意反应：aA bB=cC dD。

ΔH=[cΔfHmθ（C）dΔfHmθ（D）]—[aΔfHmθ（A）bΔfHmθ（B）]。

二、化学平衡。

1.化学反应速率。

（1）表达式：v=△c/△t。

（2）特征：对于特定的反应，用不同的物质表示化学反应速率可能不同，但每种物质表示的化学反应速率等于化学方程中每种物质的系数。

2.浓度对反应速率的影响。

（1）反应速率常数（K）。

反应速率常数（K）表示单位浓度下的化学反应学反应速率越大，反应越快。由于温度、催化剂、固体表面性质等因素，反应速率常数与浓度无关。

（2）浓度对反应速率的影响。

增加反应物浓度，增加正反应速率，降低反应物浓度，降低正反应速率。

增加生成物浓度，增加逆反应速率，降低生成物浓度，降低逆反应速率。

3.温度对化学反应速率的影响。

（1）经验公式。

中A为比例系数，e为自然对数的底部，R常数摩尔气体，Ea为活化能。

公式知，当Ea>当温度升高时，反应速率常数增加，化学反应速率也增加。可以看出，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

4.催化剂对化学反应速率的影响。

（1）催化剂对化学反应速率的影响规律：大多数催化剂可以通过参与反应来有效提高反应速率，改变反应过程，降低反应的活化能量。

（2）催化剂的特性。

催化剂可以加速反应速率，反应前后的质量和化学性质保持不变。催化剂是有选择性的。催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能引起化学平衡的运动，也不能改变平衡转化率。

三、苯C6H6。

1.物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，也是很好的有机溶剂。

二、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子中六个C原子之间的键完全相同，碳键能大于碳键能小于碳键能的两倍，键长介于碳键长与双键长之间的键角120°。

3.化学性质。

（1）氧化反应：2C6H6 15O2=12CO2 6H2O（火焰明亮，冒烟）酸性高锰酸钾不能褪色。

（2）替代反应。

①铁粉的作用：溴化铁作为催化剂与溴反应生成；溴苯的无色密度大于水。

②苯和硝酸（使用）HONO2表示）产生无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油性液体硝基苯。 HONO2 H2O反应用水浴加热，温度控制在50—60℃，催化剂和脱水剂采用浓硫酸。

（3）加成反应。

以镍为催化剂，苯与氢发生加成反应，产生环己烷3H2。

四、乙醇CH3CH2OH。

1.物理性质：无色有特殊香味的液体密度小于水。如何检验乙醇中是否含有水与水以任意比溶解：添加无水硫酸铜；如何获得无水乙醇：加生石灰和蒸馏。

2.结构：CH3CH2OH（含官能团：羟基）。

3.化学性质。

（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH 2Na=2CH3CH2ONa H2↑（替代反应）。

（2）乙醇氧化反应。

①乙醇燃烧：CH3CH2OH 3O2=2CO2 3H2O。

②乙醇催化氧化反应2CH3CH2OH O2=2CH3CHO 2H2O。

拓展阅读：高中化学记忆公式

1.制备硝基苯。

硝酸硫酸冷滴苯，黄油杏仁味。

硫酸催化脱水是温计悬浴加冷管。

2.线键式有机物对应分子式计算。

算碳找拐点，求氢四里减。

3.观察化学方程的平衡。

氢以氢为标准，无氢以氧为标准。

氢氧找不到一价，变单成双求配平。

调整只能改变系数，原子等平。

配平系数的现分数必须乘以最小公倍数。

4.重要实验现象。

氢在氯中苍白，磷在氯中烟雾弥漫。

甲烷氢氯混合，强光照射太危险。

镁条在二氧碳中燃烧，两酸遇氨冒白烟。

氯化铵热象升华，碘遇淀粉变蓝。

硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。

铜丝伸入硫气中，硫铁与黑物混合。

热铜热铁遇氯气，烟色相似为棕色。

5.电解规律。

惰性材料用作电极，两极直流。

含氧酸，可溶碱。

活性金属含氧盐，电解实际上是电解水。

无氧酸电解本身解，PH浓度降低。

活性金属无氧盐，电解得到相应的碱。

无活性金属无氧盐，成盐元素两极见。

不活动金属含氧盐，电解得到相应的酸。

由于电解和精炼，非惰性材料被用作电极。

镀金属为阴极，镀金属阳极连。

阳粗阴纯精炼，电解液中含有相应的盐。

电解有共同点，阳极氧化阴还原。

6.有机化学知识。

有机化学并不难，记准通式是关键。

只含C、H称为烃，结构成链或成环。

双键是烯三键炔，单键相连为烷。

脂肪族排成链，芳香族带苯环。

异构共用分子式，通用同系间。

取代烯烃加成烷，衍生物取决于官能团。

羧 ……此处隐藏15389个字……

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

化学电池

1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池

2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置

3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池

4、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等

5、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

6、二次电池的.电极反应：铅蓄电池

7、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池

8、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。

9、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2—4e—=4H+正极：O2+4 e—4H+ =2H2O当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2+4OH——4e—=4H2O正极：O2+2H2O+4 e—=4OH—另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷（燃料）和氧气（氧化剂）。

10、电极反应式为：负极：CH4+10OH——8e— =CO32—+7H2O；正极：4H2O+2O2+8e— =8OH—。电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低

11、废弃电池的处理：回收利用

银镜反应的有机物

(1)发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的`配制：

向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

(3)反应条件：碱性、水浴加热酸性条件下，则有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破坏。

(4)实验现象：

①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;

②试管内壁有银白色金属析出

(5)有关反应方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O

银镜反应的一般通式：RCHO+2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O

一、化学反应的速率

1、化学反应是怎样进行的

（1）基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

（2）反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

（3）不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

2、化学反应速率

（1）概念：

单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的'速率，用符号v表示。

（2）表达式：

（3）特点

对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

3、浓度对反应速率的影响

（1）反应速率常数（K）

反应速率常数（K）表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

（2）浓度对反应速率的影响

增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

（3）压强对反应速率的影响

压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加；增大容器容积，气体压强减小；气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

4、温度对化学反应速率的影响

（1）经验公式

阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：

式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

（2）活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。

5、催化剂对化学反应速率的影响

（1）催化剂对化学反应速率影响的规律：

催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

（2）催化剂的特点：

催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

催化剂具有选择性。

催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。

二、化学反应条件的优化——工业合成氨

1、合成氨反应的限度

合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

2、合成氨反应的速率

（1）高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

（2）反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

（3）温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

（4）加入催化剂能大幅度加快反应速率。

3、合成氨的适宜条件

在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2、8的投料比。